MỘT SỐ KHÁI NIỆM VỀ KHÍ LÝ TƯỞNG

Câu 1 Khí lý tưởng là chất khí mà trong mô hình xem:

Các phân tử có lực hút rất mạnh

Các phân tử có kích thước rất lớn so với bình chứa

Thể tích riêng của phân tử không đáng kể và lực tương tác coi như bằng không

Các phân tử đứng yên hoàn toàn

Câu 2 Trong mô hình khí lý tưởng, các phân tử khí chuyển động:

Theo một phương cố định

Hỗn loạn không có phương ưu tiên

Chỉ theo phương ngang

Chỉ theo phương thẳng đứng

Câu 3 Ba thông số trạng thái cơ bản của một khối khí là:

Khối lượng, trọng lượng, nhiệt dung

Áp suất, thể tích, nhiệt độ

Nhiệt dung, áp suất, khối lượng riêng

Công, nhiệt, nội năng

Câu 4 Ký hiệu thường dùng cho áp suất, thể tích, nhiệt độ tuyệt đối lần lượt là:

p,V,Tp, V, Tp,V,T

P,m,tP, m, tP,m,t

F,S,TF, S, TF,S,T

p,l,hp, l, hp,l,h

Câu 5 Nhiệt độ dùng trong các phương trình khí lý tưởng là:

Nhiệt độ Celsius

Nhiệt độ Fahrenheit

Nhiệt độ tuyệt đối Kelvin

Nhiệt độ bất kỳ

Câu 6 Phương trình trạng thái của 1 mol khí lý tưởng là:

pV=RTpV = RTpV=RT

pV=mRTpV = mRTpV=mRT

p=VRTp = VRTp=VRT

V=pRTV = pRTV=pRT

Câu 7 Hằng số RRR trong phương trình khí lý tưởng là:

Hằng số điện môi

Hằng số khí lý tưởng

Điện trở

Hằng số đàn hồi

Câu 8 Phương trình Clapeyron–Mendeleev cho khối khí bất kỳ có dạng:

pV=mμRTpV = \dfrac{m}{\mu}RTpV=μmRT

pV=μmRTpV = \mu mRTpV=μmRT

pV=mμRTpV = m\mu RTpV=mμRT

pV=μmRTpV = \dfrac{\mu}{m}RTpV=mμRT

Câu 9 Trong phương trình pV=mμRTpV=\dfrac{m}{\mu}RTpV=μmRT, đại lượng mμ\dfrac{m}{\mu}μm là:

Áp suất riêng phần

Số mol khí

Nhiệt độ tuyệt đối

Thể tích mol

Câu 10 Nếu số mol khí không đổi, khi nhiệt độ tăng mà thể tích giữ không đổi thì áp suất sẽ:

Giảm

Tăng

Không đổi

Bằng 0

Câu 11 Định luật Boyle–Mariotte mô tả quá trình:

Đẳng áp

Đẳng tích

Đẳng nhiệt

Đoạn nhiệt

Câu 12 Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định:

p/T=constp/T = constp/T=const

V/T=constV/T = constV/T=const

pV=constpV = constpV=const

p+V=constp+V = constp+V=const

Câu 13 Nếu thể tích của một lượng khí lý tưởng giảm còn một nửa trong quá trình đẳng nhiệt thì áp suất sẽ:

Giảm còn một nửa

Tăng gấp đôi

Tăng gấp bốn

Không đổi

Câu 14 Định luật Gay-Lussac cho quá trình đẳng tích là:

p/T=constp/T = constp/T=const

V/T=constV/T = constV/T=const

pV=constpV = constpV=const

p+V=constp+V = constp+V=const

Câu 15 Định luật Gay-Lussac cho quá trình đẳng áp là:

p/T=constp/T = constp/T=const

V/T=constV/T = constV/T=const

pV=constpV = constpV=const

V/p=constV/p = constV/p=const

Câu 16 Trong quá trình đẳng tích, nếu nhiệt độ tuyệt đối tăng gấp 3 thì áp suất sẽ:

Giảm 3 lần

Tăng 3 lần

Tăng 9 lần

Không đổi

Câu 17 Trong quá trình đẳng áp, nếu nhiệt độ tuyệt đối tăng gấp 2 thì thể tích sẽ:

Giảm 2 lần

Tăng 2 lần

Tăng 4 lần

Không đổi

Câu 18 Áp suất của khí lý tưởng phát sinh do:

Lực hấp dẫn giữa các phân tử

Va chạm của các phân tử khí lên thành bình

Khối lượng của bình chứa

Nhiệt độ môi trường ngoài

Câu 19 Trong mô hình khí lý tưởng, va chạm giữa các phân tử được xem là:

Không đàn hồi hoàn toàn

Đàn hồi hoàn toàn

Chỉ xảy ra với thành bình

Không xảy ra

Câu 20 Nếu một khối khí được nung nóng trong bình kín, cứng thì quá trình đó gần đúng là:

Đẳng nhiệt

Đẳng áp

Đẳng tích

Đoạn nhiệt

Câu 21 Nếu nung nóng một quả bóng bay mềm, dễ giãn trong điều kiện áp suất ngoài gần như không đổi thì khí trong bóng gần đúng trải qua quá trình:

Đẳng áp

Đẳng tích

Đẳng nhiệt

Không xác định

Câu 22 Một mol khí lý tưởng ở nhiệt độ cao hơn sẽ có:

Động năng trung bình của phân tử lớn hơn

Áp suất luôn nhỏ hơn

Thể tích luôn nhỏ hơn

Khối lượng mol nhỏ hơn

Câu 23 Ở cùng nhiệt độ và cùng áp suất, hai chất khí khác nhau có cùng:

Khối lượng

Số phân tử trong cùng một thể tích

Khối lượng mol

Nhiệt dung mol

Câu 24 Áp suất riêng phần của một khí trong hỗn hợp là:

Áp suất của khí đó nếu chiếm toàn bộ thể tích hỗn hợp ở cùng nhiệt độ

Tổng áp suất của hỗn hợp chia đều cho các khí

Áp suất đo được sau khi làm lạnh

Áp suất của hơi nước

Câu 25 Định luật Dalton phát biểu:

Tổng áp suất hỗn hợp bằng hiệu các áp suất riêng phần

Tổng áp suất hỗn hợp bằng tích các áp suất riêng phần

Tổng áp suất hỗn hợp bằng tổng các áp suất riêng phần

Mọi khí trong hỗn hợp có áp suất như nhau

Câu 26 Nếu hỗn hợp khí gồm O2,CO2,N2O_2, CO_2, N_2O2,CO2,N2, thì áp suất toàn phần bằng:

pO2⋅pCO2⋅pN2p_{O_2}\cdot p_{CO_2}\cdot p_{N_2}pO2⋅pCO2⋅pN2

pO2+pCO2+pN2p_{O_2}+p_{CO_2}+p_{N_2}pO2+pCO2+pN2

pO2−pCO2−pN2p_{O_2}-p_{CO_2}-p_{N_2}pO2−pCO2−pN2

pO2+pCO2+pN23\dfrac{p_{O_2}+p_{CO_2}+p_{N_2}}{3}3pO2+pCO2+pN2

Câu 27 Nếu trong phổi có hơi nước, khi tính áp suất riêng phần các khí khô, ta cần:

Cộng thêm áp suất hơi nước

Trừ áp suất hơi nước khỏi áp suất toàn phần

Bỏ qua hơi nước

Nhân áp suất với 2

Câu 28 Ở vùng núi cao, áp suất khí quyển giảm. Hệ quả trực tiếp đối với hô hấp là:

Phân áp oxy tăng

Phân áp oxy giảm

Thể tích phổi bằng 0

Khí CO₂ biến mất

Câu 29 Phát biểu nào đúng nhất?

Khí lý tưởng là khí không có khối lượng

Khí lý tưởng là mô hình gần đúng tốt khi áp suất không quá lớn và nhiệt độ không quá thấp

Khí lý tưởng chỉ tồn tại trong phòng thí nghiệm

Khí lý tưởng không tuân theo định luật khí

Câu 30 Một lượng khí lý tưởng có áp suất 2×105 Pa2\times10^5\ Pa2×105 Pa, thể tích 4 lıˊt4\ lít4 lıˊt. Nếu quá trình đẳng nhiệt làm thể tích tăng lên 8 lıˊt8\ lít8 lıˊt, áp suất mới là:

4×105 Pa4\times10^5\ Pa4×105 Pa

2×105 Pa2\times10^5\ Pa2×105 Pa

1×105 Pa1\times10^5\ Pa1×105 Pa

0,5×105 Pa0,5\times10^5\ Pa0,5×105 Pa

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Đẳng nhiệt nên:

p1V1=p2V2p_1V_1=p_2V_2p1V1=p2V2 p2=p1V1V2=2×105×48=1×105 Pap_2=\frac{p_1V_1}{V_2}=\frac{2\times10^5\times4}{8}=1\times10^5\ Pap2=V2p1V1=82×105×4=1×105 Pa

Khi thể tích tăng gấp đôi, áp suất giảm còn một nửa.

Câu 31 Một khí lý tưởng ở quá trình đẳng tích có T1=300KT_1=300KT1=300K, p1=1,5×105 Pap_1=1,5\times10^5\ Pap1=1,5×105 Pa. Nếu tăng nhiệt độ đến 600K600K600K thì áp suất mới là:

1,5×105 Pa1,5\times10^5\ Pa1,5×105 Pa

3,0×105 Pa3,0\times10^5\ Pa3,0×105 Pa

6,0×105 Pa6,0\times10^5\ Pa6,0×105 Pa

0,75×105 Pa0,75\times10^5\ Pa0,75×105 Pa

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Đẳng tích:

pT=const\frac{p}{T}=constTp=const p2=p1T2T1=1,5×105⋅600300=3,0×105 Pap_2=p_1\frac{T_2}{T_1}=1,5\times10^5\cdot\frac{600}{300}=3,0\times10^5\ Pap2=p1T1T2=1,5×105⋅300600=3,0×105 Pa

Câu 32 Một khí lý tưởng ở quá trình đẳng áp có V1=2 lıˊtV_1=2\ lítV1=2 lıˊt, T1=300KT_1=300KT1=300K. Nếu nhiệt độ tăng lên 450K450K450K, thể tích mới là:

2,5 lıˊt2,5\ lít2,5 lıˊt

3,0 lıˊt3,0\ lít3,0 lıˊt

3,5 lıˊt3,5\ lít3,5 lıˊt

4,0 lıˊt4,0\ lít4,0 lıˊt

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Đẳng áp:

VT=const\frac{V}{T}=constTV=const V2=V1T2T1=2⋅450300=3 lıˊtV_2=V_1\frac{T_2}{T_1}=2\cdot\frac{450}{300}=3\ lítV2=V1T1T2=2⋅300450=3 lıˊt

Câu 33 Một bình chứa 2 mol2\ mol2 mol khí lý tưởng ở T=300KT=300KT=300K, R=8,31 J/mol.KR=8,31\ J/mol.KR=8,31 J/mol.K, thể tích V=0,01 m3V=0,01\ m^3V=0,01 m3. Áp suất khí là:

4,99×105 Pa4,99\times10^5\ Pa4,99×105 Pa

2,49×105 Pa2,49\times10^5\ Pa2,49×105 Pa

1,66×105 Pa1,66\times10^5\ Pa1,66×105 Pa

9,97×104 Pa9,97\times10^4\ Pa9,97×104 Pa

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Dùng:

pV=nRT⇒p=nRTVpV=nRT \Rightarrow p=\frac{nRT}{V}pV=nRT⇒p=VnRT p=2⋅8,31⋅3000,01=4,986×105 Pap=\frac{2\cdot8,31\cdot300}{0,01}=4,986\times10^5\ Pap=0,012⋅8,31⋅300=4,986×105 Pa

Câu 34 Một hỗn hợp khí trong phổi có tỉ lệ thể tích O2:CO2:N2=13,8:5,5:80,7O_2:CO_2:N_2 = 13,8:5,5:80,7O2:CO2:N2=13,8:5,5:80,7. Nếu áp suất toàn phần của khí khô là 705 mmHg705\ mmHg705 mmHg, áp suất riêng phần của CO2CO_2CO2 gần đúng là:

28,6 mmHg28,6\ mmHg28,6 mmHg

32,9 mmHg32,9\ mmHg32,9 mmHg

38,8 mmHg38,8\ mmHg38,8 mmHg

55,0 mmHg55,0\ mmHg55,0 mmHg

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Áp suất riêng phần:

pCO2=0,055×705≈38,78 mmHgp_{CO_2}=0,055\times705\approx38,78\ mmHgpCO2=0,055×705≈38,78 mmHg

Câu 35 Nếu áp suất không khí là 760 mmHg760\ mmHg760 mmHg, áp suất hơi nước trong phổi là 55 mmHg55\ mmHg55 mmHg, còn tỉ lệ thể tích CO2CO_2CO2 là 5,5%5,5\%5,5%, thì áp suất riêng phần CO2CO_2CO2 gần đúng là:

32,56 mmHg32,56\ mmHg32,56 mmHg

35,34 mmHg35,34\ mmHg35,34 mmHg

38,78 mmHg38,78\ mmHg38,78 mmHg

41,52 mmHg41,52\ mmHg41,52 mmHg

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Áp suất khí khô:

760−55=705 mmHg760-55=705\ mmHg760−55=705 mmHg

Phân áp CO2CO_2CO2:

0,055×705=38,78 mmHg0,055\times705=38,78\ mmHg0,055×705=38,78 mmHg

Câu 36 Một hỗn hợp gồm 4,76 mol Ne4,76\ mol\ Ne4,76 mol Ne, 0,74 mol Ar0,74\ mol\ Ar0,74 mol Ar, 2,5 mol Xe2,5\ mol\ Xe2,5 mol Xe. Áp suất toàn phần là 2 atm2\ atm2 atm. Áp suất riêng phần của Ne gần đúng là:

0,19 atm0,19\ atm0,19 atm

0,52 atm0,52\ atm0,52 atm

1,19 atm1,19\ atm1,19 atm

1,39 atm1,39\ atm1,39 atm

Câu 37 Phát biểu nào sau đây sai?

Trong khí lý tưởng, thể tích riêng của phân tử được xem là không đáng kể

Trong khí lý tưởng, lực tương tác giữa các phân tử có thể bỏ qua

Trong khí lý tưởng, các phân tử luôn đứng yên nếu nhiệt độ không đổi

Trong khí lý tưởng, áp suất liên quan đến chuyển động nhiệt hỗn loạn của phân tử

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Ngay cả khi nhiệt độ không đổi, phân tử khí vẫn luôn chuyển động hỗn loạn liên tục. Nhiệt độ chỉ phản ánh mức độ động năng trung bình, không phải trạng thái đứng yên.

Câu 38 Một bình cứng chứa khí được nung từ 27∘C27^\circ C27∘C lên 127∘C127^\circ C127∘C. Nếu áp suất ban đầu là 1 atm1\ atm1 atm, áp suất sau cùng gần đúng là:

1,00 atm1,00\ atm1,00 atm

1,33 atm1,33\ atm1,33 atm

1,67 atm1,67\ atm1,67 atm

2,00 atm2,00\ atm2,00 atm

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Đổi nhiệt độ sang Kelvin:

T1=300K,T2=400KT_1=300K,\quad T_2=400KT1=300K,T2=400K

Đẳng tích:

p2=p1T2T1=1⋅400300=1,33 atmp_2=p_1\frac{T_2}{T_1}=1\cdot\frac{400}{300}=1,33\ atmp2=p1T1T2=1⋅300400=1,33 atm

Câu 39 Một khí lý tưởng có V1=3 lıˊtV_1=3\ lítV1=3 lıˊt, p1=2 atmp_1=2\ atmp1=2 atm, T1=300KT_1=300KT1=300K. Nếu trạng thái mới có V2=6 lıˊtV_2=6\ lítV2=6 lıˊt, T2=600KT_2=600KT2=600K, áp suất mới là:

0,5 atm0,5\ atm0,5 atm

1,0 atm1,0\ atm1,0 atm

2,0 atm2,0\ atm2,0 atm

4,0 atm4,0\ atm4,0 atm

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Dùng:

p1V1T1=p2V2T2\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}T1p1V1=T2p2V2 p2=p1V1T2T1V2=2⋅3⋅600300⋅6=2 atmp_2=p_1\frac{V_1T_2}{T_1V_2} =2\cdot\frac{3\cdot600}{300\cdot6}=2\ atmp2=p1T1V2V1T2=2⋅300⋅63⋅600=2 atm

Ở bài này thể tích tăng gấp đôi nhưng nhiệt độ cũng tăng gấp đôi nên áp suất giữ nguyên.

Câu 40 Kết luận nào đúng nhất về “một số khái niệm về khí lý tưởng”?

Khí lý tưởng là khí có phân tử thật ngoài tự nhiên không bao giờ va chạm

Các định luật Boyle–Mariotte, Gay-Lussac và phương trình trạng thái giúp mô tả mối liên hệ giữa p,V,Tp, V, Tp,V,T; còn Dalton dùng cho hỗn hợp khí qua áp suất riêng phần

Chỉ cần biết nhiệt độ là đủ xác định trạng thái khí

Áp suất riêng phần không liên quan đến tỉ lệ thể tích hay số mol

Đáp án chi tiết:

Giải thích:
Đây là tổng hợp đúng nhất:

Boyle–Mariotte: đẳng nhiệt, pV=constpV=constpV=const
Gay-Lussac: đẳng tích pT=const\frac{p}{T}=constTp=const, đẳng áp VT=const\frac{V}{T}=constTV=const
Phương trình khí lý tưởng: liên hệ đầy đủ giữa p,V,Tp, V, Tp,V,T
Dalton: tổng áp suất bằng tổng áp suất riêng phần.

Bấm vào câu đã làm

để xem lại đáp án + lời giải chi tiết

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Học thử miễn phí

"Tất cả những đề và đáp án có trong bộ đề thi, đã được MEDUC kiểm duyệt, nhưng không thể tránh sai sót, mọi sai sót xin báo về mail: meduc.vn@gmail.com, chân thành cám ơn các bạn"

Còn lại0p:0s